Óxido de Cromo Verde

Verde Óxido de Cromo
O que é óxido crômico verde?
Cr2O3 é um composto inorgânico com o nome químico óxido crômico. É também chamado de trióxido de dicrómio, ou óxido de cromo (3+), ou óxido de cromo (III). Ocorre naturalmente em uma eskolaíta mineral, que é encontrada principalmente em skarns ricos em cromo, tremolita, veios de clorito e metaquartzitos. O óxido de cromo (III) aparece como cristais hexagonais finos claros a verde-escuros. É anfotérico e insolúvel em água.

A massa exata e a massa monoisotópica do óxido de cromo (3+) é de 151,866 g/mol. O número de aceitadores de ligações de hidrogênio é igual a três e o número de doadores de ligações de hidrogênio é igual a zero. Este composto é canonicalizado e tem cinco unidades ligadas covalentemente.

Usos de Cr2O3 (óxido crômico)
O óxido crômico é usado em semicondutores elétricos.
Utilizado no vidro de coloração.
Utilizado na promoção da senescência.
Utilizado em polímeros de tingimento.
Utilizado na fabricação de cromo metálico.
Usado como catalisador para preparar butadieno.
Utilizado no polimento em aço inox.
Usado como anestésico.
Usado para adicionar cores em drogas.
Utilizado na soldagem de metais.

Produção de óxido crômico
Em 1838, os parisienses Pannetier e Binet prepararam a forma hidratada transparente do óxido de cromo (III). É obtido a partir do mineral cromita. A conversão de cromita em cromia é a seguinte:

Na2Cr2O7 + S Na2SO4 + Cr2O3

O óxido também pode ser feito pela decomposição de sais de cromo ou pela decomposição exotérmica do dicromato de amônio.

(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4 H2O

Reações químicas:
Trióxido de dicrómio quando aquecido com alumínio finamente dividido ou carbono reduz a cromo metal. A reação é a seguinte:

Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3

Aquecimento O óxido de crómio (III) com carbono e cloro dá CrCl3 e monóxido de carbono (CO):

Cr2O3 + 3Cl2 + 3C 2CrCl3 + 3CO

A oxidação do óxido de crómio (III) resulta em cromatos:

2Cr2O3 + 4MO + 3O2 4MCrO4